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    17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 第四周期的主族元素中只有K、Ca、Ga、Ge为金属元素．

    解答 解：由元素周期表结构可知，第四周期的主族元素中只有K、Ca、Ga、Ge为金属元素，其它元素均为非金属元素，则共有4种金属元素；
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期表的结构，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
    C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
    D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．NaAlO2溶液与过量的盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

    （1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
    （2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快．
    （3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
    ①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
    在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
    B．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
    C．当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
    A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类
    B．1mol该物质可与4molBr2反应
    C．1mol该物质可与7molNaOH反应
    D．1mol该物质可与7molNa反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化剂}$2C（g）过程中的能量变化如图1所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间（min）012345678
    n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
    n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
    n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

    回答下列问题：
    （1）反应的正反应△H＜（填“大于”或“小于”）0．
    （2）该反应达到平衡时，下列说法不正确的是D．
    （A）气体的密度不再改变          （B）A的物质的量浓度不再改变
    （C）放出或吸收的热量不再变化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
    （3）t°C时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如2图：该温度下，反应进行到1分钟时B物质的量为0.55mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
    D．能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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