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    7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
    （2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
    A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
    C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
    ①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
    ②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
    ③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
    ④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．

    分析 （1）根据图象判断含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg•L-1至1.0mg•L-1之间，在之间的较安全；
    （2）因Cl2密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻；
    （3）将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）．
    氯水的性质取决于其组成的微粒：
    强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．
    漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．
    酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应．
    不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-），以此解答．

    解答 解：（1）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
    （2）因Cl2密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，
    故答案为：B；
    （3）①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2，故答案为：Cl2；
    ②Mg与氢离子的反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+，故答案为：H+；
    ③氯离子与银离子的反应生成AgCl沉淀，可证明氯水中存在Cl-，故答案为：Cl-；
    ④氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，则反应d的现象为先变红后褪色，
    故答案为：先变红后褪色； 氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握习题中的信息及氯气的成分、性质为解答的关键，侧重分析与知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
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    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
    ②水浴加热至70℃左右；
    ③用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
    ④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品．
    请回答下列问题：
    （1）上图中B装置的作用是安全瓶，防倒吸；
    （2）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
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