【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、天平、药匙、______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是_______。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,结果为m1<m2,试分析原因是___________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,滴定达到终点时的现象为____________。
【答案】胶头滴管 250 mL容量瓶 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 使 充分转化为气体 静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成 偏高 方案Ⅱ中盐酸提供的H+与Ba(NO3)2提供的 形成稀HNO3,将一部分氧化成,导致BaSO4质量增大 当滴加最后一滴标准液时,溶液由无色刚好变为浅红色,且半分钟不褪色
【解析】
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、天平、250 mL容量瓶;
(2)Na2SO3固体氧化变质生成Na2SO4;
(3)根据BaSO4是不溶于酸的固体物质,而BaSO3不溶于水,但能够与酸反应产生SO2气体逸出;完全沉淀时,上层清液没有,再加入氯化钡溶液也不会有沉淀生成;
(4)方案I中,若滤液浑浊,说明滤液中含有硫酸钡,导致沉淀硫酸钡的质量偏小,计算出的样品中硫酸钠的质量偏小;
(5)酸性条件下,H+、将氧化为,导致BaSO4质量增大;
(6)根据KMnO4溶液显紫色,反应产生的Mn2+水溶液显无色来判断滴定终点。
(1)用天平称量一定质量的固体物质,要用到天平、药匙,在烧杯中溶解药品,并用玻璃棒不断搅拌,将冷却后的溶液用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中,再加水定容,当液面至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管定容,故缺少的仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管;
(2)Na2SO3具有还原性,容易被氧气氧化产生Na2SO4,反应方程式为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
(3)方案I是利用生成的BaSO4沉淀计算样品中Na2SO4的质量,然后再计算Na2SO3的纯度,但Na2SO3也会与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀,而影响BaSO4质量的测定,因此需要除去Na2SO3,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是:使与盐酸充分转化为SO2气体。在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是:静置,向上层清液中再滴入BaCl2溶液,观察是否继续有沉淀生成。若有沉淀生成,说明没有沉淀完全,若无沉淀生成,证明沉淀完全;
(4)方案I中,若滤液浑浊,说明滤液中含有BaSO4,导致沉淀BaSO4的质量偏小,由此计算出的样品中Na2SO4的质量偏小,则计算Na2SO3的质量分数就偏高;
(5)方案II中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供 ,形成稀HNO3,能够将一部分氧化成,导致BaSO4质量增大,所以m1<m2;
(6)酸性KMnO4溶液具有强的氧化性,Na2SO3具有还原性,二者在溶液中发生氧化还原反应,KMnO4溶液被还原变为无色的Mn2+,Na2SO3被氧化为Na2SO4,使KMnO4溶液由紫色变为无色。因此当溶液中Na2SO3完全被氧化变为Na2SO4时,再滴加的KMnO4溶液不能发生反应,此时溶液的紫色不再褪去,故滴定终点的判断方法是:当滴加最后一滴KMnO4标准液时,溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色,说明达到了滴定终点。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C与B同周期且基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色;且D、G的原子序数相差10;E元素有多种化合价,它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E、F的电子数相差1。
请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为___。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为___ (填化学式,任写一种)。
(3)在液态非极性分子B6A6中,B原子采取的杂化方式为___。
(4)元素C的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___。
(5)F可形成化学式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为___。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①金属G的晶胞中,测得晶胞中G原子的半径为apm,则G晶体的密度为___g/cm3(列出表达式即可,NA为阿伏伽德罗常数的值),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为___。
②金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能(I2),其主要原因是___。
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【题目】将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为
B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
C.所得溶液中和的物质的量之比为2:1
D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO
B.CrO、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO
D.Br-、CrO、Cl-
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【题目】下图表示渗透作用装置图,其中半透膜为膀胱膜,甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态,液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,则达到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【题目】某无色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
(1)气体A的成分是_______(填电子式),气体B的成分是_______(填结构式)
(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式:________________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式:________________。
(5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是______________;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是__________________。
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【题目】用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,其中正确的是( )
A. Na+的结构示意图:
B. Cl2O的结构式:Cl—O—Cl
C. 中子数比质子数多3的氯原子:3517Cl
D. CO2的电子式:
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【题目】激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示,下列叙述正确的是
A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应
B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)
D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O
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【题目】已知:溴苯的沸点为156℃,苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图:
按以下要求回答问题:
(1)冷凝管的进水口为______(填“A”或“B”);冷凝管的作用:__________。
(2)d中盛放的试剂是_____________
(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应,请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。
①反应类型:_______________(填“加成反应”或“取代反应”);
②叙述得出这一结论的实验现象:____________________________________。
(4)分离提纯:
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色,提纯溴苯的过程中,除去溴苯中的溴可加入___________溶液,振荡,再通过____________(填分离方法)分离提纯;
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃,因此最后再经____________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯,该过程中为了受热均匀和易于控制温度,可采用_____________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)检验鉴别:充分反应后,三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液,为验证水洗液中是否存在Fe3+不能选用的试剂是_________(填字母)
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.苯酚溶液
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