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    11．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸检验的是（　　）
    A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．浓HNO3和氯水

    分析 物质具有氧化性，能与KI反应生成碘单质，则淀粉变蓝，可检验，若均能氧化KI则不能检验，若均能使淀粉碘化钾试纸变为无色不能鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．溴水氧化KI，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，碘水中含碘单质能使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能鉴别，故A错误；
    B．盐酸、稀硫酸均不能使淀粉碘化钾试纸变色，不能鉴别，故B错误；
    C．溴水氧化KI，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，而稀盐酸不能，可鉴别，故C正确；
    D．浓HNO3和氯水均具有强氧化性，则均使淀粉碘化钾试纸变为无色，不能鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．咖啡酸（如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别是对内脏的止血效果较好．下列关于咖啡酸的说法正确的是（　　）
    A．咖啡酸的分子式为C9H5O4
    B．咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基
    C．1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（　　）
    A．A2的生成速率与AB的分解速率相等
    B．单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmolA2
    C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B
    D．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%．
    （1）求R的相对原子量，R质子数
    （2）推断R在周期表中的位置，指出其名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Cl2+H2O═HCl+HClO，对该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol
    D．Cl2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题．
    （1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2？C
    A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
    （2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？
    （3）碘单质遇淀粉会变蓝．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸．这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品   试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
    仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容实验现象化学方程式
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    （4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
    B．实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸
    C．加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体
    D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀

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