Question

1．根据热化学方程式（在101kPa下）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1分析下列说法，其中不正确的是（　　）

• A． 该条件下32g S（s）完全燃烧放出的热量为297.23kJ
• B． 反应S（g）+O₂（g）═SO₂（g）的△H大于-297.3kJ•mol^-1
• C． 反应S（g）+O₂（g）═SO₂（g）的△H小于-297.3kJ•mol^-1
• D． 形成1 mol SO₂（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1mol O₂（g）中的化学键所吸收

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答 解：A．32g固体S的物质的量为1mol，由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，所以1molS（s ） 和1molO₂（g）反应生成1molSO₂（g）时放出297.23kJ的热量，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，故B错误；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，故C正确；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法及表示的意义，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．