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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

    请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

    （1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    （3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是___________，NO2—中心原子的杂化方式为___________

    （4）下列叙述正确的是____________(填序号)。

    A． M是极性分子,N是非极性分子

    B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C． N分子中含有6个σ键和1个大π键

    D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大

    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

    A．常温下都能用铝制容器贮存

    B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

    C．常温下都能与铜较快地反应

    D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A．20% B．40% C．60% D．80%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢

    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

    B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

    Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

    (1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。

    (2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。

    A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)

    B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应

    C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和

    Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：

    已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下， 碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：

    (3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)

    (4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管， 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

    (5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

    C．充电时，若转移lmole-，石墨C6电极将增重7xg

    D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( )

    ①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[

    ③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

    ④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

    ⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

    ⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

    A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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