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    【题目】下列图与对应的叙述相符的是

    A.由图甲可知：的燃烧热为

    B.由图乙可知：时刻改变的条件是增大压强或者升高温度

    C.由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：

    D.由图丁可知：室温时的溶度积常数为

    【答案】D

    【解析】

    A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热，不是氢气的燃烧热，故A错误；

    B．增大压强或者升高温度正逆反应速率都增加，升高温度，会逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，不符合，故B错误；

    C．HX恰好完全反应时，HZ、HY早已经完全反应，所得溶液为NaZ、NaX和NaY混合液，酸性，HZ为强酸，NaY水解程度小于NaX，故溶液中，，故C错误；

    D．室温时的溶度积常数，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验合理的是（ ）

    A.证明非金属性Cl＞C＞Si

    B.制备少量氧气

    C.除去Cl2中的HCl

    D.吸收氨气，并防止倒吸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)____。

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

    C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1

    B. b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

    C. c点溶液中水电离程度大于d点溶液

    D. d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A.NCl3的沸点高于NH3的沸点

    B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为

    C.NCl3分子是非极性分子

    D.NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

    A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

    B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

    D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

    B.用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中

    C.用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中

    D.当三种酸均滴定至时，HZ所用NaOH溶液体积最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化

    制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    （实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

    (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    (2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

    （实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

    (3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

    A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

    （实验三） 测定馏分中肼含量。

    (4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

    b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    (5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

    (6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。

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