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    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
    A．
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
    B

    试题分析：A、根据电荷守恒，可得，正确；B、加入少量CH3COONa固体后，尽管醋酸的电离平衡逆向移动，但c（CH3COO—）升高，错误；C、pH=3的CH3COOH溶液，c(H+)=0.001mol/L，则c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，水电离的c(H+)= c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，正确；D、pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列弱酸的电离常数：
    H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
    H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
    HClO：Ka=2.95×10-8           
    下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
    A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小
    B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
    C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
    A．水的电离程度始终增大
    B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       
    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
    D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是     （  ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
    		证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C
    		向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同温度下的Ksp：
    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
    D
    		分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
    		证明非金属性S＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是 （  ）
    A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
    B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
    C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
    D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小
    B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)
    D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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