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    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
    B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    C．等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

    分析 A、氧原子的物质的量是氧气的2倍，根据N=nNA计算氧原子数目，根据V=nVm计算氧气体积．
    B、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的3倍，氧气中氧原子是氧气的2倍，氧原子物质的量相等氧原子数目相等．
    C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离．
    D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比．

    解答 解：A、1mol O2含有氧原子数目为1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，在标准状况下占有体积1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；
    B、1mol O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5mol O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；
    C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1，故C错误；
    D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题．

    （1）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置C（填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置A．
    （3）从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物
    B．原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素
    C．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
    D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸
    B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
    C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应③的反应类型是加成反应；
    （4）已知烯烃能发生如下反应：
    $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
    请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图1是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
    C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH
    D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O） 和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）设计了如下方案如图所示：请回答相关问题：
    （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    写出途径I中相关反应的离子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O
    （2）由滤液A得AlCl3溶液的途径有I和II两种，你认为合理的是途径Ⅱ（填“I”或“II），理由是因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    制取500g胆矾，需要的氧化剂的物质的量为2mol．
    （4）如何从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发、浓缩、冷却结晶．

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