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【题目】下列有机物实际存在且命名正确的是

A.22-二甲基丁烷B.2-甲基-5-乙基己烷

C.3-甲基-2-丁烯D.33-二甲基-2-戊烯

【答案】A

【解析】

A. 22-二甲基丁烷,结构简式为(CH3)3CCH2CH3,符合烷烃的命名原则,A正确;

B. 2-甲基-5-乙基己烷的名称错误,其原因是主链选择出错,B错误;

C. 3-甲基-2-丁烯的名称错误,其原因是编号出错,C错误;

D. 33-二甲基-2-戊烯名称错误,其原因是双键的位置标记出错,D错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是(

A.硅在地壳中的含量仅次于氧

B.硅在自然界中既有化合态,又有游离态

C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

100

240

464

576

620

①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。(设溶液体积不变)

(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,不好控制测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是_________

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________________________

②在5min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是_______

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.容器内气体压强保持不变

C.X、Y的反应速率比为3:1

D.生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化

B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C. 反应II为:2H2O2 2H2O + O2

D. 总反应为:2H2O2H2↑+ O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液改变一个条件,酸性一定增大的是

A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大

C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是

A. A为浓硫酸,BNa2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

B. A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C. A为浓盐酸,BMnO2C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色

D. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如下:

1)氯水呈黄绿色,说明其中含有_________(填化学式)。

2)实验一的现象表明,氯水具有酸性和_________性。

3)氯气与水反应的化学方程式为__________

4)用化学用语说明实验二中红色不褪去的原因_______

5)实验四证明了实验三中红色不褪去不是因为氯水被稀释所致,补充所加试剂和现象。

(实验四)

①加入:____________,现象:___________

6)进一步探究实验三中红色不褪去的原因。

(实验五)取实验三的白色沉淀,洗涤,用饱和氯化钠溶液浸泡,取上层清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段时间后,颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO用途广泛,工业应用时离不开平衡思想的指导:

Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内,加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图:

(1)根据图上数据,该温度(800℃)下的平衡常数K________________

(2)在体积不变的条件下,改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____(填字母)

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小:v _______ v (填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ、还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表:

温度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”或“=”)。

②当lgK=1,在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO,达平衡时,混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字);若向容器中充入一定量的CO气体后,平衡发生移动,再次达到平衡时,CO的百分含量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

A. 从乙烯得到聚乙烯的反应

a. 氧化反应

B. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应

b. 加聚反应

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

c. 取代反应

D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应

d. 加成反应

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