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已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志.根据下图所示的转化关系回答问题.

(1)操作⑥的名称为
 

(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是
 
.(填序号)
(3)请写出下列反应的化学方程式:
 

 

(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便.然而,这种材料造成的当今某一环境问题是
 

(5)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇,其性质与乙醇相似,但乙硫醇有酸性,它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液.石油中因含乙硫醇(无色液体,微溶于水)使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境,因此要把它除去.用化学方法除去石油样品中的乙硫醇,反应的化学方程式为
 

乙硫醇也能与乙酸发生酯化反应,反应的化学方程式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,则E为CH2=CH2,E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯;E与水发生加成反应生成B为C2H5OH,A与B反应生成C,C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D,则A为CH3COOH,C为CH3COOCH2CH3,D为CH3COONa,由操作⑥可知,为石油分馏,以此来解答.
解答: 解:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,则E为CH2=CH2,E通过加聚反应得到常见的高分子材料F,则F为聚乙烯;E与水发生加成反应生成B为C2H5OH,A与B反应生成C,C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D,则A为CH3COOH,C为CH3COOCH2CH3,D为CH3COONa,
(1)因石油中各馏分的沸点不同,可利用分馏的方法来得到各馏分,所以操作⑥为分馏,故答案为:分馏;
(2)由上述分析可知,①②③属于取代反应,④水加成反应,⑤属于加聚反应,故答案为:①②③;
反应③的化学反应方程式为:CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH,
反应④的化学反应方程式为:CH2═CH2+H2O
催化剂
CH3-CH2OH,
故答案为:CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH;CH2═CH2+H2O
催化剂
CH3-CH2OH;
(4)F为聚乙烯塑料,难以降解,造成白色污染,故答案为:白色污染;
(5)乙硫醇具有酸性,用氢氧化钠除去石油样品中的乙硫醇,反应的化学方程式为:CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O,
乙硫醇也能与乙酸发生酯化反应,反应的化学方程式为:
故答案为:CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O;
点评:本题考查有机物的推断,E为乙烯是解答本题的突破口,再根据各物质之间的转化推出各物质,(5)中注意理解题目信息,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

维胺酯(Viaminati),治疗各种痤疮、角化异常性皮肤病,结构如图.下列有关维胺酯说法不正确的是(  )
A、不溶于水,服用后在胃酸作用下能水解
B、在氢氧化钠溶液中水解,1mol维胺酯最多消耗氢氧化钠2mol
C、能发生加聚、加成、酯化等反应
D、一定条件下,与溴的四氯化碳反应,1mol维胺酯最多消耗溴5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
提出假设:假设1:白色物质是Na2O,假设2:白色物质是Na2CO3
假设3:
 

设计实验方案.验证假设:该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象
思考与交流:
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是
 

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为
 

(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,
 
成立.你的理由是
 

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
 

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,其阴阳离子均不同.已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成溶液进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
依据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验④中的离子方程式是
 

(2)E溶液是
 
,判别依据是
 

(3)C溶液显碱性的原因
 
(用离子方程式解释)
(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为
 

(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液,充分反应后得到0.78克沉淀,则A溶液的物质的量浓度可能是
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:
①取少量该晶体于试管中,加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝;
②取少量该晶体的溶液于试管中,加入KSCN溶液,没有明显的变化,滴加几滴氯水,溶液显红色;
③取少量该晶体的溶液于试管中,再加入盐酸,没有明显的变化.再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
④取少量该晶体的溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时还有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀.下列说法正确的是(  )
A、实验②中发生反应的离子方程式为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B、只做实验①③④,也能达到实验目的
C、通过上述实验可确定该化合物化学式为:(NH42Fe(SO42?6H2O,是一种浅绿色晶体,商品名为摩尔盐
D、为了检验SO42-,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Al3+、Na+、K+、NO
 
-
3
、OH-、S2-、MnO
 
-
4
、Fe3+、NH4+、H+、AlO
 
-
2
、CO
 
2-
3
按在溶液中可以大量共存的情况分成两组.第一组有四种阳离子和两种阴离子,它们是
 
;第二组有四种阴离子和两种阳离子,它们是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+.为确认溶液组成进行如下实验:
①200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).
(1)溶液一定存在的离子有
 
,可能存在的离子有
 

(2)原溶液中c(CO32-)为
 
,c(NH4+
 
c(SO42-) (填“>、<或=”);
(3)如果上述6种离子都存在,则c(Cl-
 
c(SO42-) (填“>、<或=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(  )
①无色溶液中K+、Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-
②pH>7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c(H+)=4mol?L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-
A、①②④⑤B、①③⑥
C、②④⑤⑥D、①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是(  )
A、升高温度,同时加压
B、降低温度,同时减压
C、增大反应物浓度,同时使用催化剂
D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

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