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下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.温度升高,c(HCO3-)增大

练习册系列答案
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A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2:1

B.a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸

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下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是

A.Na和O2 B.Ca(OH)2溶液和CO2 C.Zn和稀硫酸 D.木炭(C)和O2

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下列变化需要加入还原剂才能实现的

A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2

C.FeFe3+ D.KClO3O2

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在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

已知:

(1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使c(NO2)/c(N2O4)值变小,可采取的措施有(填序号)

A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂 D、升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)

C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③

D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②

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已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH= Q kJ·mol-1,其能量变化如图所示,则Q的值正确的是

A.a-b B.a C.-b D.b-a

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下列各组离子以适当比例混合,可以形成无色透明碱性溶液的是

A.Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- B.Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3-

C.Mg2+、Na+、AlO2-、OH- D.MnO4- 、Al3+ 、SO42-、Cl-

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X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z

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