Question

（8分）某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为            ；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为            ；
总反应的离子方程式为                                  ；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)       。
①溶液中Na^＋向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

Answer 1

（1）Fe－2e^－＝ Fe²⁺。
（2）2H⁺＋2e^－＝ H₂↑(或写成2H₂O ＋2e^－＝H₂↑+2OH^－）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；
（3）①②

解析试题分析：（1）若开始时开关K与a连接，则构成原电池，由于活动性Fe>C,所以B极是负极，B电极反应式为Fe－2e^－＝Fe²⁺。（2）若开始时开关K与b连接，则构成电解池，由于B与电源的负极连接，所以B极是阴极，在B电极发生还原反应，因为放电能力：H⁺>Na⁺,因此B电极反应式为2H⁺＋2e^－＝ H₂↑; 该电池的总反应的离子方程式为2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑；（3）当开关K与b连接时，构成的是电解池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，①溶液中Na^＋向负电荷较多的B极移动，正确；②在A电极，溶液中的Cl^-放电产生氯气从A极处逸出，由于其有强氧化性，能够把KI中的碘元素氧化为I₂，I₂遇淀粉而变为蓝色，因此看到湿润的KI淀粉试纸变蓝，正确；③反应一段时间后由于逸出了氢气和氯气，若向溶液中加入HCl可恢复至反应前的浓度，若加入适量的盐酸，由于其中含有水，所以不能恢复到电解前电解质的浓度，错误；④若标准状况下B极产生2.24L气体，则在外电路中转移了0.2mol电子，在溶液中则是离子定向移动，错误。
考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。