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    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 原子半径：Cl>S>O B. 还原性：Na>Mg>Al

    C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    【答案】A

    【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，原子半径应该为S＞Cl＞O。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸酸性和氢化物的稳定性都越强。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是 （ ）

    A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语：

    （1）书写电离方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

    （2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为_____

    （3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：_____

    （4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____

    （5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 可用上述蒸馏装置来分离I2的四氯化碳溶液

    B. 蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质

    C. 可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体

    D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

    D. 断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

    A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

    （2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

    （3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

    （4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

    A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

    （5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

    （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

    （1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

    （5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

    （6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

    ①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

    ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

    ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）

    A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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