[题目]反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是A.N2的电子式是 B.反应物和生成物的化学键类型相同C.每生成11.2 L N2.转移电子数为3 NAD.还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是

A.N2的电子式是

B.反应物和生成物的化学键类型相同

C.每生成11.2 L N2，转移电子数为3 NA

D.还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3

【答案】D

【解析】

A.氮气的电子式为：；

B.反应物氨气和氯气均只含有共价键，生成物NH4Cl中铵根和氯离子直接为离子键，故B错误；

C.未指明温度和压强，无法确定11.2 L N2的物质的量，无法确定转移电子数，故C错误；

D. 反应中NH3为还原剂，NH4Cl为还原产物，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，生成6molNH4Cl，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3，故D正确；

故答案为D。

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回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

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	苯	溴	溴苯
密度/g·cm﹣3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体，继续滴加液溴滴完。铁屑的作用是___________；a中发生的化学反应方程式______________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是__、__(填标号)。

A. B.

C. D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__。中心原子的杂化形式为___。LiAlH4中，存在__(填标号)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的BornHaber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为__kJ·mol-1，Li2O晶格能为__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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③一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为 ________________ 。

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内，________。

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该反应的压强平衡常数________用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将还原，得到的可用于工业生产硫酸。图2为熔烧小时内对硫酸钙转化率的影响图像，焙烧温度达到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影响”的转化率。

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已知：氨水，碳酸，。则溶液显________填“酸性”“碱性”或“中性”。

的溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。

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