【题目】某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如图所示。
已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为___；E的结构简式为___。
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为___。
（3）D与F反应的化学方程式为___；其反应类型是___。
（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有___种，写出其中一种物质的结构简式___。
【答案】羟基 
(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+OH-
(CH3)2CHCOO-+Cu2O↓+3H2O (CH3)2CHCOOH+
+H2O 酯化反应(或取代反应) 6种 
【解析】
有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，则A的分子式为C4H8，A发生信息中的反应生成B，B可以连续发生氧化反应，A的核磁共振有2组峰，峰面积比为1:3，则A为（CH3）2C=CH2，B的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C的结构简式为（CH3）2CHCHO，D的结构简式为（CH3）2CHCOOH。D和F反应生成有机物C13H18O2，应是发生酯化反应，则F为醇，D中含有4个碳原子，所以F中含有9个碳原子，F的分子式为C9H12O，E可以发生银镜反应，含有醛基，在催化剂存在条件下1molE和2mol氢气反应可以生成F，F分子中含有苯环但无甲基，可推知E为
，F为
。则G为
。
(1)B的官能团为羟基；E的结构简式为
；
(2).C的结构为(CH3)2CHCHO，与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式为： (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+OH-
(CH3)2CHCOO-+Cu2O↓+3H2O；
(3).D和F反应生成G的反应为酯化反应，方程式为： (CH3)2CHCOOH+
+H2O；
(4) ①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②苯环上有两个取代基，即一个粉爱你估计和一个-C3H7，因为-C3H7有两种结构，苯环上有三种位置关系，所以F的同分异构体有6种，写出其中一种物质的结构简式为
或
或
或
或
。
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【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。
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【题目】I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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【题目】请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是
A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极
B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流
C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝
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【题目】下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A.
溶液，NaOH溶液B.稀
，
溶液
C.澄清石灰水，
D.氨水，
溶液
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C. 4种原子中，Y离子半径最小
D. W的阴离子可能促进水的电离
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【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
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【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为__________、_______。
(2)有一透明溶液，可能含有
、
、
、
和
等离子中的一种或几种。现加入
粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：
①原溶液中一定含有的离子是_________________；
②一定不含有的离子是________________；
③可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。
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【题目】下图为一“铁链”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，其分类依据代号判断不正确的是（ ）
A.代号A都不是电解质B.代号B因其水溶液都能导电都是电解质
C.代号C都是钠的化合物D.代号D因其组成都是金属氯化物
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