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    11．下列情况中说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②⑥⑨．
    ①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
    ②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
    ③混合气中百分组成为HI%=I2%；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）时；
    ⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
    ⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2?N2O4达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩．

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，来分析解答；

    解答 解：①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，变化量之比不等于计量数之比，故错误；
    ②1个H-H键断裂，等效于2个H-I键形成同时有2个H-I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ③百分含量不变，而平衡时混合气中百分组成可能为HI%=I2%，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
    ④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI），故错误；
    ⑤当体系达平衡状态时，混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
    ⑦温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；
    ⑧条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑩温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选②⑥⑨．
    上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2?N2O4达到平衡状态的是：
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
    ⑦温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
    ⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选：⑥⑦⑧⑨⑩．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    D．常温常压下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

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    D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA

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    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为+130．

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    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
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    a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
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    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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