一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气在密闭容器中反应:CO(g)+H2O2+H2(g).平衡后测得CO2为0.6mol.再通入4mol水蒸气.达新平衡后CO2的物质的量可能是( ) A.0.6molB.1molC.0.8molD.1.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气在密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）?CO（g）₂+H₂（g），平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO₂的物质的量可能是（　　）

A、0.6mol

B、1mol

C、0.8mol

D、1.2mol

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，结合化学平衡三段式列式计算；

解答： 解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，
初始物质的量：1     1     0     0
变化物质的量：0.6   0.6   0.6   0.6
平衡物质的量：0.4   0.4   0.6   0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故选C．

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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．

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10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是

．
（2）如何检验该套装置的气密性

．
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而

．
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入

g的二氧化锰为较佳选择．
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确

，理由是

．（提示：H₂O₂的密度可认为近似相等）．

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（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率
（2）达平衡时CO的转化率
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