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    【选修3—物质结构与性质】（14分）

    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为 。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

    （每空2分 共14分）

    （1）[Ar]3d24s2 （2）N>O （3）1 （4）正四面体 sp3

    （5）CaTiO3 136/a3NA

    【解析】

    试题分析：X原子的2p轨道为半充满状态，则X是N元素；Y原子的L层有2个未成对电子，且Y的原子序数大于X，则Y是O元素；Z与Y位于同主族，则Z是S元素；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同，则W是Ca元素；R原子的d轨道上有3个空轨道，则R的外围电子排布是3d24s2，所以R是Ti元素。

    （1）根据以上分析，R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2；

    （2）N与O相比，N的2p轨道是半充满的稳定状态，所以N的第一电离能大于O；

    （3）氮气分子中含有氮氮三键，其中只有1个σ键；

    （4）S的最高价氧化物的水化物是硫酸，其中硫酸根离子的S原子的最外层价电子对数是4，所以空间构型是正四面体；以sp3方式杂化；

    （5）该晶胞中Ti原子个数是8×1/8=1；Ca原子个数是1；O原子个数是6×1/2=3，所以该物质的化学式是CaTiO3；若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为（40+48+3×16）/NA/a3=136/a3NA.

    考点：考查元素推断，物质结构与性质的应用

    练习册系列答案
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    将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

    A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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    下列关于电解质的说法正确的是

    A．不是电解质的物质就是非电解质

    B．将纯水加热至较高温度，Kw变大

    C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

    D．电解质在任何状态下都能导电

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    下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省茂名市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，78g的苯含有3nA个双键

    B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA个NH4+

    C．标准状况下，22．4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子

    D．常温下，5．6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0．3nA个电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：

    A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

    A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

    B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

    C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

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    选考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

    ①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，

    心离子的核外电子排布式为_______________。

    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

    （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

    ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

    a．离子键

    b．共价键

    c．配位键

    d．范德华力

    e．氢键

    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是


    ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

    A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④

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