Question

2．原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是（　　）

• A． 非金属性：A＞B＞C
• B． 原子序数：A＜B＜C
• C． 原子半径：A＜B＜C
• D． 单质与氢气的化合能力：A＞B＞C

Answer 1

分析 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则非金属性A＞B＞C．三种元素原子电子层数相同，则三者处于同周期，同周期元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、与氢气反应更容易．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则非金属性A＞B＞C．
A．由上述分析可知，非金属性A＞B＞C，故A错误；
B．同周期随原子序数增大，非金属性增强，故原子序数A＞B＞C，故B错误；
C．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：A＜B＜C，故C正确；
D．元素非金属性越强，与氢气化合能力越强，由于非金属性A＞B＞C，所以单质与氢气的化合能力：A＞B＞C，故D正确，
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律．