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表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的(  )
分析:NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.
解答:解:A.溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;
B.溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;
C.NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变).电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为9.6g.已知,25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17.
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
(1)实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
电解持续进行,H+电解完后,电解过程发生转变,阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-═Cu,电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的pH也不再发生变化
电解持续进行,H+电解完后,电解过程发生转变,阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-═Cu,电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的pH也不再发生变化
;用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+

(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量
0.15mol(填“<”、“=”或“>”).
(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?
向溶液中通入约0.05mol H2S
向溶液中通入约0.05mol H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时,下列各表述与示意图一致的是(  )
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A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw与NaOH溶液体积变化关系
B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释,溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
与水的体积的变化关系
C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释,溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
与水的体积的变化关系
D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

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