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¢ÚNH3¡¤H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ¦¤H2=b kJ/mol£»
¢Û2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ¦¤H3=c kJ/mol¡£
Ôò·´Ó¦2SO2(g)+4NH3¡¤H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)µÄ¦¤H=______kJ/mol¡£
(2)ȼú·¢µç³§³£ÀûÓ÷´Ó¦2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ¦¤H =681.8 kJ/mol¶Ôú½øÐÐÍÑÁò´¦ÀíÀ´¼õÉÙSO2µÄÅÅ·Å¡£¶ÔÓڸ÷´Ó¦£¬ÔÚζÈΪTKʱ£¬½èÖú´«¸ÐÆ÷²âµÃ·´Ó¦ÔÚ²»Í¬Ê±¼äµãÉϸ÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÈçÏ£º
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O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
¢Ù0¡«10 minÄÚ£¬Æ½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(SO2)=_____mol/(L¡¤min)¡£
¢Ú30minºó£¬Ö»¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬·´Ó¦ÖØдﵽƽºâ¡£¸ù¾ÝÉϱíÖеÄÊý¾ÝÅжϣ¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ_____£¨Ìî×Öĸ£©¡£
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(3)NOxµÄÅÅ·ÅÖ÷ÒªÀ´×ÔÓÚÆû³µÎ²Æø£¬ÓÐÈËÀûÓ÷´Ó¦C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ¦¤H=34.0 kJ/mol£¬ÓûîÐÔÌ¿¶ÔNO½øÐÐÎü¸½¡£ÒÑÖªÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë×ãÁ¿µÄCºÍÒ»¶¨Á¿µÄNOÆøÌ壬±£³Öºãѹ²âµÃNOµÄת»¯ÂÊËæζȵı仯ÈçͼËùʾ£º
ÓÉͼ¿ÉÖª£¬1050KÇ°·´Ó¦ÖÐNOµÄת»¯ÂÊËæζÈÉýó{¶øÔö´ó£¬ÆäÔÒòΪ_______£»ÔÚ1100Kʱ£¬CO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ______¡£
(4)ÓÃijÎïÖʵÄƽºâ·Öѹ´úÌæÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÒ²¿ÉÒÔ±íʾ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£¨¼Ç×÷Kp£©¡£ÔÚ1050K¡¢1.1¡Á106 Paʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKp=____[ÒÑÖª£ºÆøÌå·Öѹ(P·Ö)=ÆøÌå×Üѹ(P)¡ÁÌå»ý·ÖÊý]¡£
(5)Æû³µÎ²Æø»¹¿ÉÀûÓ÷´Ó¦2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ¦¤H=746.8 kJ/mol£¬ÊµÑé²âµÃ£¬vÕý=kÕý¡¤c2(NO)¡¤c2(CO)£¬vÄæ=kÄ桤c(N2)¡¤c2(CO2)£¨kÕý¡¢kÄæΪËÙÂʳ£Êý£¬Ö»ÓëζÈÓйأ©¡£
¢Ù´ïµ½Æ½ºâºó£¬½öÉý¸ßζȣ¬kÕýÔö´óµÄ±¶Êý____£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£©kÄæÔö´óµÄ±¶Êý¡£
¢ÚÈôÔÚ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1 molCOºÍ1 mol NO£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬COµÄת»¯ÂÊΪ40%£¬ÔòkÕý©UkÄæ=_____¡£
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(1)ʵÑéÖй۲쵽µÄÏÖÏóÊÇ________________¡£
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(3)д³öÓйط´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ____________¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
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