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    3．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）8g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出74KJ热量S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
    （2）标况下，5.6LC2H4（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出352KJ热量C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
    （3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4NA个电子，放出48.3KJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

    分析 根据热化学方程式的定义书写回答，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

    解答 解：（1）8g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出74KJ热量，所以1mol即32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
    （2）标况下，5.6LC2H4（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出352KJ热量，所以1mol即22.4L的乙烯在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出热量1408kJ，则热化学方程式为：C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol，
    故答案为：C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
    （3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4NA个电子，放出48.3KJ热量，则转移4mol电子时放出483kJ的热量．热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态和焓变的计算，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钠溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（　　）
    A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．
    （1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值
    的煤炭气，其主要成分是CO和H2．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则生产煤炭气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
    A．CO的含量保持不变
    B．v正（CO）=v正（CH3OH）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②该图象中P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    该反应逆反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    ④M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：7．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    ①现用NH3与NO2以2：3混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1-3△H2（用△H1．△H2的代数式表示反应热） 推测该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    ②下列说法不正确的是C
    A．反应I：单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、溶度积KSP均不变
    C．AgCl的溶度积KSP增大D．AgCl的溶解度、溶度积KSP均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据事实，写出下列反应的热化学方程式：
    （1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热2759kJ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
    （3）工业制氢气的一个重要反应为CO+H2O═CO2+H2；
    已知 25℃时：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
    根据以上数据，写出CO与水蒸气反应的热化学反应方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
    B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    C．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀
    D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    （2）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    （3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （5）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=-11KJ/mol
    （6）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则CH4（g）分解为H2（g）、C（s）的热化学方程式CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是（　　）
    A．A分子属于酯类化合物
    B．A在一定条件下可与H2发生加成反应
    C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
    D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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