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    下列说法正确的是（ ）
    A．少量金属Na应保存在水中
    B．用萃取的方法可除去水中的Cl-
    C．Na2Si03溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体
    【答案】分析：A．根据Na的保存方法；
    B．Cl-离子在水中溶解性也很大；
    C．Na2Si03溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    D．制备氢氧化铁胶体的方法，
    解答：解：A．钠能与水、氧气反应，实验室中少量的Na保存在煤油里，不能保存在水中，故A错误；
    B．Cl-离子在水中溶解性也很大，不符合萃取的条件，但氯气能发生萃取，故B错误；
    C．Na2Si03溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，所以Na2Si03溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，故C错误；
    D．制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了物质的制备与保存，注意相关知识的积累，难度不大．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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