【题目】下列实验方法正确的是
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
④用碘水检验淀粉
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A.①④ B.③④ C.②③ D.①⑤
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有__________。
A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强
(3)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是___________。
A.△H <0
B.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
C. △S<0
D.P1<P2<P3
(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。
(5)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为__________
(6)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是_________________________________________。
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【题目】某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7 mol·L-1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g
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【题目】假若某蛋白质分子由n个氨基酸构成,它们含有3条多肽链,则它们具有的肽键数和R 基团数分别是( )
A. n个和n个
B. n-3个和n个
C. n个和n-3个
D. n-3个和n-3个
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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下:
(1)请写出N2H4的电子式____________________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________(填选项序号)。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示为_______________________________。
(5)实际工业生产中,有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子(此时氢离子不参与交换)。常温下,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为__________________________________。
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【题目】Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉。
(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)装置如上图所示
(1)A装置中反应的化学方程式为__________________________,为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________(仪器名称)更合适。
(2)B装置的作用为_____________________________, D中盛放的试剂为 ___________________。
(3)C装置的主要玻璃仪器名称为_________,足量SO2气体通入混合溶液中,生成保险粉的同时生成一种气体,则C中反应的化学方程式为______________________________。
(4)分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁,下同),回收甲醇的装置为_______________________。
(5)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为:
①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时有反应②发生:__________________________________________。
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【题目】银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的电池反应是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH) 2 ,则负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
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【题目】下列变化中不属于氮的固定的是( )
A. 打雷闪电时,大气中产生了NO
B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物
C. N2和H2在定条件下反应生成NH3
D. NH3经催化氧化生成NO
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