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A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.沸点:H2O>H2Se>H2S

A

解析试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,则选项A不正确,应该是原子半径:Na>Mg>Al。根据元素周期律可知,选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键,沸点最高,正确,答案选A。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题中等难度的试题,试题基础性强,注重考查学生对元素周期律了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。

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A、原子半径:Na<Mg<Al<FB、酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4C、热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3D、碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A、酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4B、热稳定性:HCl>H2S>PH3C、原子半径:Na<Mg<AlD、氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A、离子半径:Na+>Al3+>F-B、热稳定性:HCl>PH3>AsH3C、酸性:H3PO4>H2CO3>H2SiO3D、熔点:CH3(CH23CH3>(CH32CHCH2CH3>CH3C(CH33

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A、原子半径:Na<Mg<ClB、热稳定性:HCl>H2S>PH3C、酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D、碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH

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