Question

下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L^－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

(1)B中Pt极的电极反应式为________。

(2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。

Answer 1

解析　(1)B中Pt极的电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑。(2)C中Cu极是正极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－，Cu极附近溶液的pH增大。(3)由于Fe与Pt的活动性差距比Fe与Cu大，故B中反应速率快，而A中物质是苯，铁不易被腐蚀，故腐蚀速率由快到慢的顺序是B>C>A。(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为非电解质溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。

答案　(1)2H^＋＋2e^－===H₂↑

(2)2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－　增大

(3)B>C>A

(4)酒精(或苯、四氯化碳等)