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    2．下列各项中．两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水
    B．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡
    C．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳
    D．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

    分析 A．磷酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
    B．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡；
    C．前者为铵根离子与氢氧根离子生成一水合氨按，后者氢氧化钙不能拆开，且还生成碳酸钙沉淀；
    D．纯碱为碳酸钠，碳酸钠电离出碳酸根离子，碳酸氢钾电离出的碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：A．硝酸与澄淸石灰水的反应为：OH-+H+=H2O，而磷酸在离子方程式中不能拆开，二者不能用同一离子方程式表示，故A错误；
    B．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡的离子方程式都是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
    C．碳酸铵与氢氧化钠的离子方程式为：OH-+NH4+=NH3•H2O，碳酸铵与石灰乳的反应中，氢氧化钙不能拆开，且反应还生成了碳酸钙沉淀，二者不能用同一离子方程式表示，故C错误；
    D．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
    B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA
    C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
    D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（　　）
    A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
    B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
    C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
    D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=（$\frac{1}{2}$）a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置图中至少存在两处明显错误
    B．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
    C．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉--KI试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量 Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO 42-
    B．在含有大量 H+的 溶液中：Na+、K+、CO 32-、NO3-
    C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    醋酸K=1.75×10-5                                           
    次氯酸K=2.95×10-8
    碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是Na2CO3．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
    a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH-）     e．KW
    （4）下列离子方程式中错误的是bd．
    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
    d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    B．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
    C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    D．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

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    11．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取废水祥品分别进行如右图所示①～④四个实验．下列推断正确的是（　　）
    A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-
    C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．观察如图所示装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E的目的是在Cu上镀Ag，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．
    （4）当装置A中Cu电极的质量改变了6.4g时，写出装置D中阳极的电极反应式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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