【题目】某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。
操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____
(2)图中饱和食盐水的作用是_____
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____
(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)
提出猜想：
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____
【答案】MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 
bd 向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞没有被氧化
【解析】
（1）由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验；
（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中含氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（4）收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法；
（5）要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验，应验证生成中硫酸根离子存在。
(1)烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O ；
(2)浓盐酸易挥发，氯气能溶于水，图中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，降低氯气在水中的溶解度。
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)若用如图装置收集多余的氯气，可利用排饱和食盐水的方法收集，导气管短进长出，或排空气法，氯气密度比空气大，导气管长进短出，装置图为；
(5) ①要证明NaClO氧化了Na2SO3，应证明生成物中存在硫酸根离子：
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，无法区分是否诶硫酸钡或者亚硫酸钡沉淀，a错误；
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀一定为硫酸钡，证明亚硫酸根离子被氧化，b正确；
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根干扰检验，c错误；
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶，说明为硫酸钡沉淀，证明亚硫酸根被氧化，d正确；
答案为bd。
②若NaClO氧化了酚酞，则亚硫酸钠没有被氧化，还存在于溶液中，可向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明酚酞被氧化了，若溶液不变红，则证明酚酞没有被氧化，可能是亚硫酸钠被氧化了。
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【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是( )
A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
C. b点将有沉淀生成
D. d点未达到沉淀溶解平衡状态
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【题目】H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
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【题目】将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。
(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；
(2)合金中Mg的质量为_____g；
(3)合金的平均摩尔质量为_____；
(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L
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【题目】甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品
(一)以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO2(g)+H2(g)
COg)+H2O(g) H1
②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3
（1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列说法正确的是______
A.反应①正反应是吸热反应
B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态
C.1100℃时，反应①的K可能为1.5
D.在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59
（2）比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)
（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.
(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0
在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1
（1）下列说法正确的是_______
A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动
B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率
C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡
D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变
（2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数
(H2)随时间t变化的总趋势___________________
（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。
（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；
（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。
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【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
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【题目】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。
（1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。
（2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。
（3）下表给出了部分元素的原子半径。
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | K | Rb | Cs |
原子半径/nm | 0.152 | 0.089 | 0.082 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.071 | 0.186 | 0.227 | 0.248 | 0.265 |
请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca2+和Cl-的半径大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。
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【题目】某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；
②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；
③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。
(1)为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在_____左右。
(2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是_____和Na2SO3。
(3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。
(4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)____
(5)滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是_____。
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