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    【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
    A.1.7
    B.2.0
    C.12.0
    D.12.4

    【答案】B
    【解析】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1molL﹣1=0.1mol，
    硫酸的物质的量为1L×0.06molL﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
    则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
    则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
    则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= =0.01 molL﹣1 ，
    pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
    A.过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
    B.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O
    C.高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
    D.金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
    已知涉及的部分反应的离子方程式为：
    步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 应保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
    （2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2 ， 同时生成Mn2+ ．
    写出该反应的离子方程式为 ．
    若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 ．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是

    A. 盛放食醋 B. 烧开水

    C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ）

    A.外电路中的电流方向为：X→外电路→Y
    B.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
    C.若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
    D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)

    A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验．
    实验一：草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy ， 制取铁粉．

    （1）装置B的作用是 ． 装置E中的现象是 ． 装置F的作用是 ．
    （2）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为 ．
    实验二：乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl3 ， 按气流由左到右顺序，仪器连接顺序的是 ．
    实验三：丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    ①a电极材料为 ， 其电极反应式为 ．
    ②液体c为苯，其作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
    （2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为 ， 固态H2O的晶体类型为 ，
    （3）比较键角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为
    （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

    沉淀物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Al（OH）3

    3.8

    5.2

    Fe（OH）3

    2.7

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.7

    Ai（OH）2

    7.1

    9.2


    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
    （2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 ．

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