[题目]设表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下.2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3B.溶液与溶液中的数目相同C.1mol硝基与46g二氧化氮中所含的电子数均为23D.在一定条件下.和.充分反应.生成的分子数为0.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3

B.溶液与溶液中的数目相同

C.1mol硝基与46g二氧化氮中所含的电子数均为23

D.在一定条件下，和，充分反应，生成的分子数为0.2

【答案】C

【解析】

A．标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B．溶液体积不明确，溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；

C．46g二氧化氮的物质的量为1mol，而硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)均含23个电子，因此1mol硝基和1mol二氧化氮中含电子均为23NA个，故C正确；

D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应彻底，生成的三氧化硫分子数小于0.2NA个，故D错误；

故选C。

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【题目】室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．

火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．

甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：。

已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

化学键
键能	413	351	463	393	293

则该合成反应的______________。

若的活化能为，由此计算的活化能______。

用将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应为：反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．

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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

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请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

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