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    【题目】设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3

    B.溶液与溶液中的数目相同

    C.1mol硝基与46g二氧化氮中所含的电子数均为23

    D.在一定条件下，和，充分反应，生成的分子数为0.2

    【答案】C

    【解析】

    A．标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

    B．溶液体积不明确，溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；

    C．46g二氧化氮的物质的量为1mol，而硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)均含23个电子，因此1mol硝基和1mol二氧化氮中含电子均为23NA个，故C正确；

    D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应彻底，生成的三氧化硫分子数小于0.2NA个，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

    （2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

    （3）点③所示溶液中存在________种平衡。

    （4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

    （5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

    （6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    (3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．

    火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．

    甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：。

    已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

    化学键

    键能

    413

    351

    463

    393

    293

    则该合成反应的______________。

    若的活化能为，由此计算的活化能______。

    用将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应为：反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

    （1）F在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

    ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

    ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

    ③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是

    A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

    B.达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4

    C.达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

    D.达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

    B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

    C.溶液中可能含有Fe3+

    D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

    B.b 点c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

    C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)

    D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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