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    8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原

    分析 该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，由此分析解答．

    解答 解：A．该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；
    B．该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，所以铜电极质量逐渐增加，故B错误；
    C．该原电池中，锌作负极，铜作正极，所以电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误；
    D．该原电池中，铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，被还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，正确推断原电池及正负极是解本题关键，结合正负极上发生的电极反应、电流流向来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
    C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    19．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、SO42-、K+B．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
    C．H+、CO32-、Al3+、Cl-D．K+、S O32-、NO3-、H+

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    16．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出 B、乙的化学式：BAl、乙Cl2，E的名称：盐酸．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
    反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小
    D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．H2O2→H2O

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    20．如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）
    A．图2是滴定盐酸的曲线
    B．图1滴定时应该选择酚酞做指示剂
    C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
    D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    17．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
    A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强
    C．I-的还原性比Cl-强D．AgI的溶解度比AgCl小

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    A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-?

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