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    5．写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：
    （1）HNO3HNO3=H++NO3-
    （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    （3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 （1）硝酸为强电解质，完全电离；
    （2）氢氧化钡为强电解质，完全电离；
    （3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

    解答 解：（1）硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3-；
    故答案为：HNO3=H++NO3-；
    （2）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    （3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查了电解质电离方程式书写、化学方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离用可逆号，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
    （2）20～40s内，NO2的平均生成速率为0.002mol•L-1•S-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数0.35
    （4）已知323k时，该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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    D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
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    C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
    D．工业上用铝热反应来冶炼铁

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    A．氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
    B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
    C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
    D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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    C．青蒿素的化学式是C15H22O5
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