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    5．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L-1的溶液
    B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+
    C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

    分析 A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L；
    B．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子；
    C．丁达尔效应是胶体的特性；
    D．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质．

    解答 解：A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，实验精度达不到0.01000mol•L-1，故A错误； 
    B．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故B错误；
    C．丁达尔效应是胶体的特性，胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；
    D．水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查对实验方案与操作的理解与评价，涉及物质的量浓度、物质的鉴别以及电解质等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
    B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
    C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（　　）
    A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请完成下列物质的分离提纯问题．
    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
    （1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．请你写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2．写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，产生的污染气体也少
    （3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌．请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe042-）能用于自来水杀菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
    ①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
    ③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
    （2）用电子式表示CO2的形成过程．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
    （4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
    （1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
    （3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    （4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    ①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
    ②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
    ③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分类标准正确的是（　　）
    A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有单质参加或生成）
    B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
    C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
    D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某元素一个原子的质量Ag，一个C-12原子的质量为Bg，NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（　　）
    A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

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