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    8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40gg，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol•L-1．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1.0mol/L．

    分析 根据公式m=nM=cVM来计算即可．

    解答 解：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/l×40g/mol=40g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度不变，是5 mol•L-1，将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是$\frac{5mol/L×0.02L}{0.1L}$=1.0mol/L．
    故答案为：40g；5mol•L-1；1.0mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO3，纯碱碳酸钠Na2CO3．这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO2，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐．请回答下面问题：
    （1）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    （2）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：先产生白色沉淀后，继续通入，白色沉淀消失
    用化学反应离子方程式来表示其原理为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    （3）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：取样或取少量样品
    （4）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作样品各取少量配置成溶液，将稀盐酸滴入其中、现象开始就能够产生气泡的是碳酸氢盐，持续滴入才产生气泡的是碳酸盐、原理碳酸氢钠和盐酸相遇立即反应产生二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    ①非金属氧化物一定是酸性氧化物．
    ②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    ③利用金属钠可区分乙醇和乙醚
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物．
    ⑤某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3
    ⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液，可将74.5gKCl溶于1L水中
    ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．
    A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下反应能发生的是（　　）
    A．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4B．2HCl+Na2SO4═H2SO4+2NaCl
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（　　）
    A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2
    C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（　　）
    A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是（　　）
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干水分后才能使用
    D．配制好溶液后，要在容量瓶上贴上标签，保存备用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力的关系装置图．
    首先在水槽中加入200mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入容器中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后进行以下操作，请回答下列问题．
    （1）向溶液中滴加与H2SO4溶液密度相同的Ba（OH）2溶液至反应完全，观察到的现象是：小球下沉、溶液中有白色沉淀生成，电流计偏转角度减小，当两种溶液恰好反应时电流计偏转角度为0，电流计指针的偏转程度减小，当二者恰好反应时，电流计偏转程度为0，小球下沉，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）把Ba（OH）2溶液换成密度相同的以下两种溶液（设反应后的体积为两溶液的体积和）
    A．BaCl2       B．Na2SO4
    ①滴加A的过程中，观察到的现象是：有白色沉淀，电流计偏转角度减小但不为0，小球下沉，电流计指针的偏转程度减小但不为0，小球下沉，反应的化学方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
    ②滴加B的过程中，小球在溶液中的相对位置不变，电流计指针的偏转程度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，10L密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）达平衡时，混合器中SO3的体积分数为50%．计算：
    （1）SO2的转化率？
    （2）O2的平衡浓度．

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