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    10．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（　　）
    A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2处移动
    C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大

    分析 由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，
    电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    解答 解：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；
    B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；
    C、Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量减少，故C错误；
    D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式
    （2）电石气的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
    （4）顺式聚1，3-丁二烯的结构简式
    （5）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名2，5-二甲基-3-己炔
    （6）的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
    （7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是②④⑥，其中熔点由高到低的顺序为②⑥④
    B．属于分子晶体的是①③⑧，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为
    C．既含有共价键又含有离子键的化合物是⑤，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
    方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
    入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
    方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
    入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

    方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
    序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面
    ①氧化钙与水左低右高
    ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？
    ③铝片与烧碱溶液左低右高
    ④铜与浓硝酸左低右高
    根据上述实验回答相关问题：
    （1）铝片与稀硫酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低．
    （3）方案二中，小木片脱落的原因是蜡烛熔化，由此得出的结论是氢氧化钠与硫酸的反应放热．
    （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边低于（填“高于”“低于”或“等于”）右边．
    （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是红墨水液面左右相平．
    （6）方案三实验②的U形管中的现象为红墨水液面左高右低，说明反应物的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
    C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
    D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化钙是一种强氧化剂
    B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
    C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H-H键
    D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用sp2和sp3杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．
    请回答：
    （1）干冰的结构式O=C=O．
    （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
    （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
    （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中
    NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
    （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最简整数比表示）．
    （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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