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已知图1表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图2表示的是可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间t的变化情况.下列说法中正确的是(  )
A.图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图1 t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大
C.图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图2 t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

A、反应CD(g)+H2(g)?C(s)+H20(g)△H>0,正反应是气体体积减小吸热反应,升高温度或增大压强,正逆速率都增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率增大更多,图一与实际相符合,故A正确;
B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关,故B错误;
C、反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,正反应是气体体积减小放热反应,增大压强,改变体积的瞬间都浓度增大,平衡向正反应方向移动,但升高温度,平衡向逆反应方向移动,改变条件的瞬间,浓度不变,图二与实际不相符,故C错误;
D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强,平衡向正反应方向移动,反应混合气体总的物质的量减小,混合气体总质量不变,混合气体的平均相对分子质量将增大,故D错误;
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度时,活化分子百分数增加
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中,需要加快化学反应速度的是(  )
A.钢铁腐蚀B.食物变质C.金属冶炼D.塑料老化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过改变这些因素来调控反应速率.如:在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气.下列措施中不可能加快反应速率的是(  )
A.将所用硫酸加入适量水进行稀释
B.将锌粒改为锌粉
C.适当升高温度
D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(  )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

决定化学反应速率的主要因素是:______,其次外界条件如:______,______,______,______,等对化学反应速率也有一定的影响.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示,下列判断不正确的是(  )
A.t1时刻,υ(正)>υ(逆)B.t2时刻,υ(正)>υ(逆)
C.t3时刻,υ(正)<υ(逆)D.t4时刻,υ(正)=υ(逆)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+O2(g)?CO2(g),下列说法中错误的是(  )
A.将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率
B.增大氧气的量加快化学反应速率
C.增大压强加快化学反应速率
D.增加碳的量加快化学反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是(  )
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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