已知图1表示的是可逆反应CO(g)+H2+H2O(g)△H＞0的化学反应速率的关系.图2表示的是可逆反应2NO2(g)?N2O4随时间t的变化情况．下列说法中正确的是( )A．图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图1 t2时改变的条件是增大压强.则反应的△H增大C．图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图2 t1时改变的条件是增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

A．图1 t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图1 t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图2 t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图2 t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

A、反应CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故A正确；
B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，故B错误；
C、反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；
D、若图二t₁时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）

A．钢铁腐蚀

B．食物变质

C．金属冶炼

D．塑料老化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过改变这些因素来调控反应速率．如：在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）

A．将所用硫酸加入适量水进行稀释

B．将锌粒改为锌粉

C．适当升高温度

D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变，生成H₂量不变

B．加入少量水，v（H₂）减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v（H₂）减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）增大，生成H₂量减少

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

决定化学反应速率的主要因素是：______，其次外界条件如：______，______，______，______，等对化学反应速率也有一定的影响．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）

A．t₁时刻，υ（正）＞υ（逆）	B．t₂时刻，υ（正）＞υ（逆）
C．t₃时刻，υ（正）＜υ（逆）	D．t₄时刻，υ（正）=υ（逆）