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    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：结合题目选项所给信息，判断溶液的酸碱性，如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或生成弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，反之不能，以此解答．
    解答： 解：A．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．能与Al反应生成H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下，Mg2+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故C错误；
    D．H+与AlO2-反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程 式
     

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
    物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器内CO2的浓度保持不变 
    B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T℃时．该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是
     

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+CO
    催化剂
    2CO2+N2C△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    试验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ a b c 124
    Ⅲ 350 d e 124
    ①上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验Ⅱ和实验Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明相应的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B、K+、Al3+、Cl-、S2-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（　　）
    A、pH=1 盐酸为介质
    B、pH=3 硫酸为介质
    C、pH=5 次氯酸为介质
    D、pH=12 氢氧化钠为介质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA
    B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA
    C、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变
    B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a为负极，b为正极
    C、a为阳极，b为阴极
    D、a为阴极，b为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
    B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
    C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3
    D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
    步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
    步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；  
    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是
     
    ，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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