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柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化,其结构如下:

(1)柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是结构中含有
 
(填官能团名称).
(2)下列关于柚皮素的说法中,正确的是
 
(填序号).
A.属于芳香烃      B.分子式为C15H10O5
C.具有酸性        D.可与浓溴水发生取代反应
(3)写出咖啡酸发生加聚反应的化学方程式:
 

(4)有机物M与柚皮素互为同分异构体,其合成路线如下:

已知:有机物A含有两个互为对位的基团且含有4种氢原子;

①反应(ii)的反应类型为
 

②有机物A的结构简式为
 

③反应(V)的化学方程式为
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据柚皮素和咖啡酸的结构简式可知,两种物质中都有酚羟基,都有还原性,所以可作抗氧化剂;
(2)根据柚皮素的结构简式可知,A、柚皮素中有氧元素,不属于烃;B、柚皮素的分子式为C15H12O5;C、柚皮素有酚羟基,有酸性;D、柚皮素中有苯酚的结构,可以和溴发生取代反应;
(3)根据加聚反应的特征写化学方程式;
(4)结合题中信息,根据A→B→C的反应条件,可知A中有酚羟基,根据反应Ⅲ的条件可知,A中苯环上有烃基,有机物A含有两个互为对位的基团且含有4种氢原子,可知A为,进而推得B为,C为,D为,E为,M为,所得M与柚皮素互为同分异构体,说明上述推断正确,据此答题.
解答: 解:(1)根据柚皮素和咖啡酸的结构简式可知,两种物质中都有酚羟基,都有还原性,所以可作抗氧化剂,
故答案为:酚羟基;
(2)根据柚皮素的结构简式可知,A、柚皮素中有氧元素,不属于烃,故A错误;B、柚皮素的分子式为C15H12O5,故B错误;C、柚皮素有酚羟基,有酸性,故C正确;D、柚皮素中有苯酚的结构,可以和溴发生取代反应,故D正确;
故选CD;
(3)咖啡酸发生加聚反应的化学方程式为
故答案为:
(4)结合题中信息,根据A→B→C的反应条件,可知A中有酚羟基,根据反应Ⅲ的条件可知,A中苯环上有烃基,有机物A含有两个互为对位的基团且含有4种氢原子,可知A为,进而推得B为,C为,D为,E为,M为,所得M与柚皮素互为同分异构体,说明上述推断正确,
①根据上面的分析可知,反应(ii)的反应类型为取代反应,
故答案为:取代反应;
②有机物A的结构简式为
故答案为:
③反应(V)的化学方程式为
故答案为:
点评:本题主要考查有机物结构的推断、有机物的性质,题目难度中等,学习中注意相关知识的积累,难点为(4)中的有机物结构式的推断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B、1H和2H是不同的粒子,但它们的质子数相等
C、14C 和14N的质量数相等,它们互为同位素
D、6Li和7Li的电子数相等,但中子数不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝可以制造多种建筑型材.铝在空气中能够稳定存在的原因是(  )
A、铝的活泼性很差
B、铝的还原性很差
C、铝与氧气不反应
D、铝表面有致密的氧化膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积
(mL)
10.1021.9820.00
20.1022.0020.00
30.1022.0220.00
①滴定达到终点的现象是
 

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留两位有效数字)第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的pH为
 
.(反应后溶液的体积按40mL计算;已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
 
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.(填代号)

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 
.(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO?Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质.工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为:

已知:①NaFeO2遇水强烈水解;
②重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性;
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
(1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
 

A.铁       B.氧化铝        C.石英         D.陶瓷
(2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是
 

②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为
 

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为
 

(3)滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)
 

(4)通过途径 I从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体,操作步骤有:
“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥.
①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是
 

②操作a的名称
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

钛是二十一世纪的“明星金属”.工业制钛以金红石为原料,发生的反应是:
反应Ⅰ:aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反应Ⅱ:TiCl4+2Mg
1220K~1420K
Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是(  )
A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间O3最短,H2O2次之,Cl2最长.
(1)消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:每摩尔物质
 
相等.
(2)O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
 

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)NH4Cl溶液显
 
性,用离子方程式表示原因
 
,其溶液中离子浓度大小顺序为
 

(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=
 
mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=
 
mol/L.
(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m
 
(填“<”、“>”或“=”)n.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )
选项叙述I叙述Ⅱ
A实验室常用Al2(SO43溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱
BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验
DFe(OH)3胶体有丁达尔效应Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得
A、AB、BC、CD、D

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