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    【题目】某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是

    A. 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-

    B. 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+

    C. 当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应

    D. 氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

    【答案】C

    【解析】

    反应过程中CuFeS2中S元素化合价从－2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，据此分析解答。

    A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为－2价，CuFeS2中S元素化合价从－2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；

    B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；

    C、CuFeS2中S元素化合价从－2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol＝46g，C正确；

    D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.高纯硅可用于制作光感电池

    B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

    C.碘酒可用于皮肤外用消毒

    D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（ ）

    A. 白磷与红磷互为同位素

    B. 白磷不如红磷稳定

    C. 31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量

    D. 等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。

    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。

    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。

    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。

    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA

    B. 向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NA

    C. 向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA

    D. 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    2mL 5%H2O2 溶液

    MnO2

    1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

    B

    1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液

    1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液

    1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液

    C

    钠块

    10 mL 乙醇

    10 mL 水

    D

    经过酸洗除锈的铁钉

    5mL 海水

    5 mL 蒸馏水

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)

    ①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后的溶液呈碱性

    A. ①④ B. ①②④

    C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

    A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

    B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

    a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

    （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

    （4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

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