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【题目】现有ABCDE五种短周期元素,已知ABCD四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2(在标准状况下);E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

A

B

C

D

回答下列问题:

1)写出下列元素名称A__________B___________E____________

2C的简单离子结构示意图为_____________

3B单质在A单质中燃烧,生成物的化学式为___________

4AE形成的化合物的化学式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于____

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_______,写出有关化学反应方程式_______

【答案】 P2O5 Al2O3 两性氧化物 先产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

C的序数为x,则Ax-8Bx-1Dx+1,所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 x=16,则A为氧,B为磷, C为硫, D为氯。1molE 的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2 33.6 L H21.5mol,所以E失去三个电子转化为阳离子,E的离子与O2-核外电子层结构相同,故E为铝。

(1)根据分析,A是氧,B是磷,E是铝;本题要求写元素名称,故不能写元素符号;

(2)S2-结构示意图为

(3)PO2中燃烧:4P+5O22P2O5,生成P2O5

(4)氧元素与铝元素形成的化合物的化学式为Al2O3,因为既能与酸反应生成相应的盐和水,又可以与碱反应生成相应的盐和水,所以属于两性氧化物;

(5)AlCl3溶液中滴入烧碱溶液,先生成Al(OH)3白色沉淀,滴加至过量,生成的氢氧化铝会溶解,生成NaAlO2 ,所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀,后白色沉淀消失;有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

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【题目】下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是(

A. H2I2HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 2SO2O22SO3 H0的反应,使用催化剂可加快反应的速率

C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0500 ℃左右比室温更有利于合成NH3

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【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常数为K1;反应Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常数为K2

在不同温度时K1K2的值如下表:

温度(绝对温度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

1)写出K2表达式:____

2)推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)的平衡常数KK1K2的关系式:__,判断该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。

3)在体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2H2(气),在1173K时发生反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:

时间/min

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

CO(mol/L)

H2O(mol/L)

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:_____

②在05min之间,达平衡时CO2的转化率为____

③第6min时,平衡向____方向(填正反应逆反应)移动,可能的原因是___

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【题目】有机物G结构简式如图所示,下列说法错误的是

A. G的分子式为C10H11O2Br

B. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. G一定条件下可以发生消去反应

D. 1molG最多能与2molH2发生加成反应

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【题目】常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7

B. NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)

C. AgCl悬浊液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小

D. pH相等的CH3COONaNaOH溶液稀释相同倍数后,溶液的pHCH3COONa<NaOH

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【题目】以重要的化工原料A(C2H2)合成实用香料G的路线如下图所示,部分反应条件及产物略去。

已知:

请回答下列问题:

1)按照系统命名法,有机物B的名称是___;已知C是反式产物,则C的结构简式为____

2)④的反应类型是____E中含氧官能团的名称是____

3E与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______

4)反应⑧的化学方程式为____

5)参照上述路线,设计一条以丙酮()为原料合成的路线图(其他无机试剂任选)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物,可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。

①化学原理为: (已知:苯胺易被氧化)

②相关物质的物理常数

物质

相对分子质量

状态

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解度(g

乙醇

苯胺

93

无色液体

6

184

3.4220℃)

任意比混溶

冰醋酸

60

无色液体

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片状固体

114

304

0.5620℃)、3.4550℃)、5.20100℃)

36.920℃)

③制各乙酰苯胺的装置如图所示:韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

④制备方法和过程:

(1)仪器a的名称_______

(2)制备过程中加入锌粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。

(3)从化学平衡的角度分析,步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____

(4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是______

(5)步骤3中洗涤剂最好选择________

A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸_____冷却结晶过滤洗涤干燥。

(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________

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【题目】利用海洋资源获得的部分物质如下图所示,有关说法正确的是

A. 在化学反应中,H2O可转变为D2O

B. 加碘食盐生产中碘添加剂为单质I2

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D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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【题目】宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒,可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是

A.SeO2H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2I2

B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物

C.反应②中方框中的物质为还原产物

D.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为2.4NA

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