【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2(在标准状况下);E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列问题:
(1)写出下列元素名称A__________,B___________,E____________
(2)C的简单离子结构示意图为_____________。
(3)B单质在A单质中燃烧,生成物的化学式为___________。
(4)A与E形成的化合物的化学式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_______,写出有关化学反应方程式_______。
【答案】氧 磷 铝 P2O5 Al2O3 两性氧化物 先产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
设C的序数为x,则A为x-8,B为x-1,D为x+1,所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 , x=16,则A为氧,B为磷, C为硫, D为氯。1molE 的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2, 33.6 L H2为1.5mol,所以E失去三个电子转化为阳离子,E的离子与O2-核外电子层结构相同,故E为铝。
(1)根据分析,A是氧,B是磷,E是铝;本题要求写元素名称,故不能写元素符号;
(2)S2-结构示意图为;
(3)P在O2中燃烧:4P+5O22P2O5,生成P2O5;
(4)氧元素与铝元素形成的化合物的化学式为Al2O3,因为既能与酸反应生成相应的盐和水,又可以与碱反应生成相应的盐和水,所以属于两性氧化物;
(5)向AlCl3溶液中滴入烧碱溶液,先生成Al(OH)3白色沉淀,滴加至过量,生成的氢氧化铝会溶解,生成NaAlO2 ,所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀,后白色沉淀消失;有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;
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【题目】下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应,使用催化剂可加快反应的速率
C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
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【题目】(CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(绝对温度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)写出K2表达式:____。
(2)推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式:__,判断该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2(气),在1173K时发生反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:
时间/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 | |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:_____。
②在0~5min之间,达平衡时CO2的转化率为____。
③第6min时,平衡向____方向(填“正反应”或“逆反应”)移动,可能的原因是___。
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【题目】有机物G结构简式如图所示,下列说法错误的是
A. G的分子式为C10H11O2Br
B. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. G一定条件下可以发生消去反应
D. 1molG最多能与2molH2发生加成反应
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【题目】常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7
B. 在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 在AgCl悬浊液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D. 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:CH3COONa<NaOH
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【题目】以重要的化工原料A(C2H2)合成实用香料G的路线如下图所示,部分反应条件及产物略去。
已知:
请回答下列问题:
(1)按照系统命名法,有机物B的名称是___;已知C是反式产物,则C的结构简式为____。
(2)④的反应类型是____,E中含氧官能团的名称是____。
(3)E与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。
(4)反应⑧的化学方程式为____。
(5)参照上述路线,设计一条以丙酮()和为原料合成的路线图(其他无机试剂任选)。________
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【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物,可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。
①化学原理为: (已知:苯胺易被氧化)
②相关物质的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | |||||
苯胺 | 93 | 无色液体 | 6 | 184 | 3.42(20℃) | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 60 | 无色液体 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色片状固体 | 114 | 304 | 0.56(20℃)、3.45(50℃)、5.20(100℃) | 36.9(20℃) |
③制各乙酰苯胺的装置如图所示:韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。
④制备方法和过程:
(1)仪器a的名称_______。
(2)制备过程中加入锌粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。
(3)从化学平衡的角度分析,步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。
(4)步骤2
(5)步骤3中洗涤剂最好选择________。
A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(6)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。
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【题目】利用海洋资源获得的部分物质如下图所示,有关说法正确的是
A. 在化学反应中,H2O可转变为D2O
B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
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【题目】宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒,可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应②中方框中的物质为还原产物
D.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为2.4NA
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