【题目】实验室用下列方法制取氯气:①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应;②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应,若不考虑氯化氢的挥发,则反应后所得氯气的物质的量( )
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。
(1)T1℃时,在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是__________________.
(2)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化,若起始的压强为P0KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率υ(CO2)=________________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为元素周期表的一部分:
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素⑥在周期表中的位置是 .
(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为 .
(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为;写出元素⑤和⑧形成原子个数比2:1化合物的形成过程: .
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 .
(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为 , 若反应中有6.02×1023个电子发生转移,则生成的气体标准状况下的体积为L.
(6)写出一个方程式,证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1molL﹣1 t溶液与0.1molL﹣1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是( )
A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B. 原子半径:X<Z<Y
C. s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. v的电子式可表示为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ( )
A. ω=
B. c=
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com