【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol
【答案】C
【解析】解:由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极, A.B为正极,A为负极,电流由正极经导线流向负极,故A正确;
B.由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极发生氧化反应,B为正极,故B正确;
C.电解质溶液呈碱性,则A为负极,电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+3H2O,故C错误;
D.当有2.24L NO2(标准状况)即0.1mol 被处理时,转移电子为0.1mol×(4﹣0)=0.4mol,故D正确.
故选C.
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,结合电解质溶液呈碱性解答该题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
A. 含NaOH0.1mol B. 浓度为1mol/L
C. 含NaOH4g D. 浓度为0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.氯化钠固体不导电,所以氯化钠是非电解质
B.向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大
C.如右图研究的是铁的吸氧腐蚀,实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) 的△H<0△S<0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中:K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、I﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(单位略) | 1.1×10﹣11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有关说法中不正确的是( )
A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中.先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 . 下列说法正确的是( )
A.25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小
C.25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Cl﹣)=1.0×10﹣2 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据氧族元素的性质推断,硒不可能具有的性质是( )
A. 单质易溶于水 B. 最高价氧化物对应水化物是酸
C. 单质既有氧化性又有还原性 D. 气态氢化物的稳定性较H2S弱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是;②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。
请回答下列问题。
(1)固体中加入过量稀盐酸时的现象是。
(2)溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是,反应中Cl2表现出的性质是,此处的Cl2也可以用代替(填序号)。
A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
(3)上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。
(4)用FeCl3溶液制备Fe2O3 , 可向FeCl3溶液中滴加足量 , 然后过滤、洗涤、 , 即可得到Fe2O3。
(5)FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液,FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后,取少量腐蚀液,向其中滴加 , 观察到 , 证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com