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精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2时成对电子;E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为
 

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(填元素符号),其原因是
 

(3)D元素与氟元素相比,电负性:D
 
F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是
 
(填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
 

(5)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
 
;1mol B2A4分子中含σ键
 
mol.
分析:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,则A是H元素;
B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍,则B原子有4个S电子2个P电子,为C元素;
D原子L层上有2时成对电子,则D的原子序数大于B,所以D是O元素,D的原子序数大于C,C的原子序数大于B,所以C是N元素;
E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态,则E原子核外电子数为2+8+18+1=29,则E为Cu元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,则A是H元素;
B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍,则B原子有4个S电子2个P电子,为C元素;
D原子L层上有2时成对电子,则D的原子序数大于B,所以D是O元素,D的原子序数大于C,C的原子序数大于B,所以C是N元素;
E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态,则E原子核外电子数为2+8+18+1=29,则E为Cu元素,
(1)E为Cu元素,基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1
(2)同周期,随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但氮元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,失去第一个电子需要的能量较多,其第一电离能高于同周期相邻元素,故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C<O<N,
故答案为:C<O<N;同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但氮元素2p能级为半满稳定状态,其第一电离能大于氧元素;
(3)D为O元素,电负性小于F,可根据与氢气反应的剧烈程度判断,不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较,在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态,也可说明F得电子能力较强,电负性较大,
故答案为:BC;
(4)根据图中体心钙离子周围最近的离子可知知,CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为6,故答案为:6;
(5)C2H4分子中C原子有3个σ键,无孤电子对,轨道的杂化类型为sp2杂化,1个C2H4分子中含有5个σ键,1个1个π键,lmolC2H4分子中σ键5mol,故答案为:sp2;5.
点评:本题综合考查元素位置、结构与性质的关系,综合考查学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力,这些知识点都是考试热点,要重点掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是人体内含量最高的金属元素.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
O>N>C
O>N>C

(2)B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
.它是
极性分子
极性分子
(填极性和非极性)分子.
(3)写出化合物AC2的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为
N2O
N2O

(4)E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均含有A元素.
(1)若A为固体单质
①D的化学式为
SO3
SO3

②E→C的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③将C通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A为气体单质
①C→D的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)D的化学式是
NH3
NH3
,E的化学式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反应生成C的化学方程式是:
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,B、D、F元素原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子均处于半满状态,元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强.
请回答下列问题:
(1)A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
(用对应的元素符号填空,下空同),三者的电负性由大到小的顺序为
 

(2)A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

(3)B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基态时的核外电子排布式为
 

(5)由B、E两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,x分子为三角锥形分子,且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质,则X分子的电子式为
 
,X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
,X与水反应的化学方程式是
 
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(6)另有一种位于周期表中ds区的元素G,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,若假设该原子半径为r,相对原子质量为Mr,则该元素单质的密度可表示为
 
.(用NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种.已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体,由此可以推断A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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