Question

（7分）某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为_____________。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_____________。

（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为_____________。

（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为_____________。

Answer 1

（1） Cl2O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 ↑(2分)

（3）2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl (2分)

（4）2 Cl2 + HgO = Cl2O↑ + HgCl2 (2分)

【解析】

试题分析：某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0，故由阿伏伽德罗定律可知气体A的摩尔质量为：3×29=87g/mol，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性增强，说明B物质为酸，则A为酸酐，即为酸性氧化物；B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C，则B为HClO，故（1）气体A的化学式为Cl2O；（2）B溶液酸性增强的原因2HClO 2HCl + O2 ↑；单质气体C为O2，A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，故气体D为Cl2，故（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl；（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为：2Cl2 + HgO = Cl2O↑ + HgCl2。

考点：物质鉴别。