Question

（1）在盛有2mL FeCl₃溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，反应方程式为

 

，反应中氧化剂是

 

，还原剂是

 

．
（2）向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色

 

；
（3）再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为

 

，说明

 

，反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：

分析：（1）FeCl₃具有氧化性，FeCl₃能和Fe反应生成FeCl₂，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）Fe³⁺和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变红色；
（3）Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

解答： 解：（1）FeCl₃具有氧化性，FeCl₃能和Fe反应生成FeCl₂，反应方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，Fe元素化合价由+3价、0价变为+2价，所以氧化剂是FeCl₃、还原剂是Fe，故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；FeCl₃；Fe；
（2）Fe³⁺和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不变色，故答案为：不变色；
（3）Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，向（2）的溶液中加入几滴氯水，氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，说明氯水能将亚铁离子氧化，反应方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：血红色；氯水具有强氧化性；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

点评：本题以亚铁离子、铁离子转化为载体考查氧化还原反应，明确物质性质是解本题关键，知道亚铁离子及铁离子检验方法、现象，为高考高频点．