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    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

    B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；

    C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；

    D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。

    已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

    酸化反应4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

    回答下列问题。

    (1)精矿进行研磨的目的是___________________。

    (2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

    (3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。

    pH

    酸化后溶液成分/（g·L-1）

    锑的沉淀率/%

    Sb

    Na2S2O3

    6

    0.6

    160.5

    99.5

    7

    2.7

    157.6

    97.5

    8

    5.6

    150.4

    95.4

    9

    10.5

    145.0

    92.4

    (4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。

    (5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA

    B.常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子

    C.常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

    D.标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. M的相对分子质量是180

    B. 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

    C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D. 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

    A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

    C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

    D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）

    A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

    B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

    C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

    D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

    (2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)

    (3)实验装置(如图)。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是_____________________________，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）对温室气体CO2的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一。

    已知：①H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

    ②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol

    试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式__。

    （2）CO2在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

    I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol

    II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

    在CuZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

    CO2

    H2

    CH3OH

    CO

    H2O(g)

    总压/kPa

    起始/mol

    5.0

    7.0

    0

    0

    0

    p0

    平衡/mol

    n1

    n2

    p

    若反应I、II均达平衡时，p0=1.2p，则表中n1=__，此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位，用含总压p的式子表示。已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数)。

    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

    （4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(NO)/molL1

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    c(N2)/molL1

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    c(CO2)/molL1

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是__填字母)。

    A.通入一定量的CO2

    B.加入合适的催化剂

    C.适当缩小容器的体积

    D.通入一定量的NO

    E.加入一定量的活性炭

    F.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（ ）

    A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

    B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    C.将乙烷与溴蒸气混合置于光亮处生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

    D.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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