Question

12．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B． 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＞E₂
• C． 101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为571.6kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer 1

分析 A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量；
C、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．

解答 解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＞E₂，故B正确；
C、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式以及燃烧热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等．