Question

4．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄ （g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是283.925kJ．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写；
（2）根据热化学方程式的意义结合方程式进行计算即可．

解答 解：（1）已知：①、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-l；
②、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ•mol^-1）-67.7kJ•mol^-1）=-1135.7 kJ•mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1；
（2）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1表示64g肼和二氧化氮之间反应放出1135.7 kJ的能量，所以16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是$\frac{1135.7×16}{64}$kJ=283.925kJ，故答案为：283.925kJ．

点评 本题考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键．