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    14．称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B12的结构，其结构如图对此结构的下列说法中，正确的是（　　）
    A．维生素B12属于有机物B．维生素B12属于无机物
    C．维生素B12属于烃D．维生素B12属于芳香族化合物

    分析 通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环的一类有化合物．维生素B12含有C、H、O、N等元素，为烃的衍生物，以此解答该题．

    解答 解：维生素B12属于有机物，含有C、H、O、N等元素，为烃的衍生物，不含苯环，不是芳香族化合物，只有A正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于物质的分类的考查，注意相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（　　）
    A．限制生产含磷洗衣剂-防止湖海出现“赤潮”
    B．严禁排放未经处理的有毒工业废水-防止水土流失
    C．不允许焚烧农作物秸秆-防止污染空气
    D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车-防止氮氧化物污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学反应与能量的关系叙述错误的是（　　）
    A．能量变化是化学反应的基本特征之一
    B．需加热的化学反应未必都是吸热反应
    C．化学反应中的能量变化只与反应物的状态有关与其质量无关
    D．石墨转化为金刚石是吸热反应说明金刚石总能量更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．硅藻土是一种硅质岩石，主要分布在中国、美国等国．它主要由古代硅藻的遗骸所组成．其化学成分以SiO2为主，可用SiO2•nH2O表示，并含有少量的有机质、Al2O3、Fe2O3和MgO等杂质．如图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．
    （1）该工艺流程中多处涉及到过滤操作，其需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
    （2）假设所得反应Ⅰ的滤液中各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L（ 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示（25℃））
    难溶物溶度积Ksp
    Mg（OH）21.8×10-11
    Al（OH）31.0×10-33
    Fe（OH）38.0×10-38
    ①由数据分析可知，向反应Ⅰ的滤液中逐滴加入NaOH溶液，金属阳离子的沉淀顺序依次为：Fe3+＞Al3+＞Mg2+．（用“离子符号”回答）
    ②当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为3.3．（已知：lg2=0.3）
    （3）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （4）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
    步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL．
    ①步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失．
    ②步骤5中判断滴定终点的现象是最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
    ③已知样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”进行计算．
    由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中和反应的酸为B．
    A．H2SiO3       B．HF        C．H2SiO3和HF         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件．据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后，可引起肝癌．常见的塑化剂DEHP分子结构如图：关于该塑化剂的说法错误的是（　　）
    A．塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素
    B．塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团
    C．塑化剂DEHP分子易溶于酒精
    D．塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15molHNO3，则该反应中转移的电子数目为0.4NA个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向一个容积固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体的压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol•L-1•min-1
    B．第二次达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$
    C．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
    D．两次平衡SO2的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    B．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
    C．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
    D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O

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